تمارين مع الحل في درس التتبع الزمني لتحول كيميائي-السرعة الحجمية للتفاعل- الثانية باك علوم فيزيائية و علوم الحياة و الارض/Exercices et corrigées de le suivi temporel d'une transformation chimique -vitesse de la réaction- pc et svt

السلام عليكم ورحمته تعالى وبركاته

تقدم قناتكم وموقعكم هاك نويطة تمارين مع الحل صوت وصورة في درس التتبع الزمني لتحول كيميائي-سرعة الحجمية للتفاعل.

يهدف هدا الدرس التتبع التطور الزمني لتحول كيميائي خاصة الى تحديد التقدم x=f(t) لهدا الغرض تعتمد طرق فيزيائية وكيميائية.

الطرق الفيزيائية:

يمكن استعمال طريقة فيزيائية عندما تكون بعض المقادير الفيزيائية القابلة للقياس في وسط تفاعلي مرتبطة بتركيز بعض الأنواع الكيميائية المتواجدة في هدا الوسط.

ندكر من بين هده الطرق:

قياس المواصلة 

بالنسبة للأوساط التفاعلية التي تحتوي على ايونات تخضع لتحول يمكن قياس الموصلية من تحديد تركيز هده الايونات.

قياس pH

بالنسبة للأوساط التفاعلية التي تحتوي على ايونات الإكسينيوم تخضع لتحول يسمح قياس pH بتحديد تركيز هده الايونات.

قياس الحجم او الضغط

ادا كان التفاعل ينتج او يستهلك غازات.

ولقد أصبحت هده الطرق تستعمل أكثر فأكثر للأسباب التالية:

-تنجز القياسات بصفة مستمرة.

-انها طرق سريعة.

-تستلزم كميات مادة ضعيفة.

ملاحظة

تسمح الطرق الفيزيائية بتسجيل مستمر لتطور كمية مادة او تركيز متفاعل او ناتج خلال الزمن تشويش على الوسط التفاعلي

فيما يخص التمرين المقترح لتثبيت المعلومات المقترحة والمقدمة في الدرس نقدم لكم نسختان منه باللغتين العربية و الفرسية

اما لتحميل النسختين باللغتين المرجو النزول الى 

اسفل الصفحة

 النسخة العربية:

تمرين1: التتبع الزمني لتحول كيميائي – السرعة الحجمية – بدلالة

التركيز.

يعتبر ثنائي اليود I_2(aq) المكون الأساسي لليكول LUGOL الأساسي

(مادة مطهرة تباع في الصيدليات).

عند درجة C=20°Cالحرارة نغمر صفيحة من الزنك Z_n(s) في كاس يحتوي على حجم ml250V_T= من الليكول حيث التركيز البدئي لثنائي اليود=2.10^-2 mol/l     C₀.

التحول الكيميائي بين الليكول وفلز الزنك تحول بطيء ويمكن نمدجته بالمعادلة التالية:

I_2(aq) + Z_n(s) → 2I^-_(aq) + Z_n(aq)²⁺

(1 احسب كمية المادة البدئية لثنائي اليود المتواجدة في المحلول.

2) اشئ الجدول الوصفي لتقدم المجموعة الكيميائية المتواجدة في الكاس.

3) باعتمادك على الجدول الوصفي اوجد العلاقة بين x(t) تقدم التفاعل

    عند اللحظة t وكمية مادة ثنائي اليود المتبقية عند نفس اللحظة t.

4) استنتج العلاقة بين x(t) و _t[I_2(aq)] التركيز المولي لثنائي اليود عند اللحظة t.

5) اوجد التقدم الأقصى X_max. نعتبر ان الثنائي اليود هو المتفاعل المحد.

6) احسب التراكيز المولية الايونية للأيونات التالية: I^-_(aq)وZn_(aq)²⁺ عند نهاية التفاعل.

7) نحتفظ بدرجة الحرارة ثابتة ونتبع تطور تركيز ثنائي اليود المتبقي في الكاس بواسطة المعايرة الوثيقة 1.

1-7) اعط العلاقة بين السرعة الحجمية V(t) والتقدم x(t) وحجم الخليط V_T.

2-7) احسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة t=400s.

3-7) عرف زمن نصف التفاعل ثم حدد قيمته بالنسبة لهدا التفاعل.

التنسخة الفرنسية

Exercice1 : Le suivi temporel d’une transformation

                        chimie- la vitesse de la réaction.  

Le gaz diode I_2(aq) le composant principal de LUGOL,

(Substance antiseptique vendu aux pharmacies).

À T=20°C, on introduit une plaque de Zinc Z_n(s) dans un verre contient un volume V_T=250ml de Lugol tel que la concentration de I_2(aq)  C₀= 2.10^-2 mol/l.

La transformation de Lugol et le métal de zinc est une transformation lente, selon l’équation chimique suivant :

I_2(aq) + Z_n(s) → 2I^-_(aq) + Z_n(aq)²⁺

1) Calculer les quantités des matières initiales des deux réactifs dans la solution.

2) Construire le tableau d’avancement de cette transformation.

3) Trouver la relation entre X(t) l’avancement de la réaction à l’instant t et la quantité de matière restante de I_2(aq) à la même instant.

4) Déduire la relation entre X(t) et [I_2(aq)  ]_t la concentration molaire de I_2(aq) à la même instant t.

5) Trouver l’avancement maximale X_max, on considère que le I_2(aq) est le réactif limitant.

6) Calculer les concentrations molaires des ions I^-_(aq) et Z_n(aq)²⁺ à la fin de la transformation.

7) on garde la même température, et on suit par le dosage le développement de la concentration de I_2(aq) restante dans le verre. (figure 1)

7-1) Donner la relation entre la vitesse de réaction V(t) et l’avancement X(t) à l’instant t=400s.

7-3) Donner une définition de demi-réaction, puis déterminer sa valeur pour cette transformation.

التمرين الاول

لتحميل التمرين1 باللغة العربية اضغط في كلمة تحميل اسفله

اسفله

pour télécharger l'exercice cliquer sur le mot télécharger 

télécharger

التمرين2

لتحميل التمرين2 باللغة العلربية اضغط في كلمة تحميل اسفله

 اسفله

pour télécharger l'exercice cliquer sur le mot télécharger 

télécharger